1-1-4-1- بازهای شیف یکدندانه………………………………………… 5
1-1-4-2- بازهای شیف دودندانه………………………………………… 6
1-1-4-3- بازهای شیف سهدندانه…………………………………….. 6
1-1-4-4- بازهای شیف چهاردندانه……………………………………. 7
1-1-4-5- بازهای شیف پنجدندانه……………………………………… 8
1-1-4-6- بازهای شیف ششدندانه……………………………………. 8
1-1-4-7- بازهای شیف هفتدندانه…………………………………….. 9
1-1-5- بازهای شیف درشت حلقه……………………………………. 9
1-1- 6- بازهای شیف سالن…………………………………………… 11
1-2- کمپلکسهای باز شیف……………………………………………. 12
1-2-1- سنتز کمپلکسهای باز شیف…………………………………. 12
1-2-1-1- روش اول (روش مک کارتی)………………………………… 12
1-2-1-2- روش دوم (روش تمپلت)…………………………………….. 13
1-3- کاربرد کمپلکسهای باز شیف……………………………………. 14
1-4- روشهای شناسایی لیگاند و کمپلکسهای باز شیف…………. 15
1-5- مس……………………………………………………………… 16
1-5-1- کمپلکسهای مس……………………………………………. 16
1-5-2-کاربرد کمپلکسهای باز شیف مس………………………….. 17
1-5-3- مروری بر تحقیقات اخیر ترکیبات باز شیف کمپلکسهای مس…17
1-6- نقش کاتالیزوری کمپلکسهای باز شیف مس………………. 21
فصل دوم- تجربی…………………………………………………….. 22
2-1- مواد و دستگاههای مورد استفاده ……………………………23
2-1-1- مواد مورد استفاده…………………………………………. 23
2-1-2- دستگاههای مورد استفاده……………………………….. 23
2-2- تهیهی لیگاندهای باز شیف…………………………………. 23
2-2-1- تهیه لیگاند (L1)……………………………………………. 23
2-2-2- تهیه لیگاند (L2)……………………………………………. 24
2-2-3- تهیه لیگاند (L3)…………………………………………… 24
2-2-4- تهیه کمپلکس باز شیف Cu(L1)2……………………….
2-2-5- تهیه کمپلکس باز شیف Cu(L2)2………………………
2-2-6- تهیه کمپلکس باز شیف Cu(L3)2………………………
2-2-7- تهیه نانو ذرات مس از تجزیهی حرارتی کمپلکسهای Cu(L1)2، Cu(L2)2و Cu(L3)2
فصل سوم- بحث و نتیجه گیری…………………………………… 27
3-1- مقدمه………………………………………………………… 28
3-2- تهیهی لیگاندهای باز شیفL2 ,L1 وL3…………………..
3-2-1- تهیه لیگاندهای باز شیف دودندانهای L2 ,L1و L3……
3-2-2- شناسایی لیگاندهای باز شیف L2 ,L1وL3…………..
3-2-2-1- آنالیز عنصری (CHN) مربوط به لیگاندهای L1 وL3…
3-2-2-2- بررسی طیف FT-IR لیگاندهای باز شیفL2 ,L1 و L3…….
3-2-2-3- بررسی طیف H NMR 1 لیگاندهای باز شیف L2 ,L1وL3……
3-2-2-4- بررسی طیف UV-Vis لیگاندهای باز شیف L2 ,L1 وL3……
3-2-3- کمپلکس باز شیف Cu(L1)2………………………….
3-2-3-1- تهیه کمپلکس Cu(L1)2……………………………
3-2-3-2- شناسایی کمپلکس 2(Cu(L1…………………….
3-2-3-2-الف- طیفسنجی FT-IR…………………………..
3-2-3-2-ب- آنالیز عنصری (CHN) ………………………………44
3-2-3-2-ج- طیف UV-Vis…………………………………….
3-2-4- کمپلکس باز شیف 2(Cu(L2 ……………………….
3-2-4-1- تهیه کمپلکس 2(Cu(L2…………………………..
3-2-4-2- شناسایی کمپلکس 2(Cu(L2…………………..
3-2-4-2-الف- طیفسنجی FT-IR…………………………..
3-2-4-2-ب- آنالیز عنصری (CHN)…………………………… 48
3-2-4-2- ج- طیف UV-Vis…………………………………..
3-2-5- کمپلکس باز شیف 2(Cu(L3………………………
3-2-5-1- تهیه کمپلکس 2(Cu(L3…………………………
3-2-5-2- شناسایی کمپلکس 2(Cu(L3…………………
3-2-5-2-الف- طیفسنجی FT-IR……………………….
3-2-5-2-ب- آنالیز عنصری (CHN) ………………………….52
3-2-5-2-ج- طیف UV-Vis…………………………………..
3-2-6- تهیهی نانو ذرات اکسیدهای مس از تجزیهی حرارتی کمپلکسهای Cu(L1)2، Cu(L2)2و Cu(L3)2
چکیده:
از واکنش 2-هیدروکسی بنزآلدهید، 5-برومو-2-هیدروکسی بنزآلدهید و 2-هیدروکسی-5-نیترو بنزآلدهید و 3-آمینو استوفنون در واکنشهای جداگانه بهترتیب لیگاندهای باز شیف (E)-2-(3-ایمینواستوفنون) فنول =,L1 4-برومو (E) -2-(3-ایمینواستوفنون) فنول L2=و (E)-2-(3-ایمینواستوفنون)4-نیتروفنولL3= تهیه شدهاند. سپس واکنش این لیگاندها با استات مس(II) با نسبت مولی 1:2 در متانول (بهجز L3 در تتراهیدروفوران) تحت تقطیر برگشتی منجر به تشکیل کمپلکسهای باز شیف Cu(L1)2، Cu(L2)2و Cu(L3)2 شد. لیگاندها وکمپلکسهای باز شیف تهیه شده توسط آنالیز عنصری (CHN) و طیف سنجی FT-IR، UV-Vis و 1H-NMR مورد شناسایی قرار گرفتند. همچنین تجزیه حرارتی کمپلکسها نیز مورد بررسی قرار گرفت. الگویXRD ، پودرهای حاصل از این آنالیز تشکیل نانو ذرات اکسید مس با متوسط اندازه ذرات به ترتیب44، 23 و31 نانومتر را نشان داد.
فصل اول: مقدمه
1-1- بازهای شیف
1-1-1- معرفی بازهای شیف
در سال ۱۸۶۴، تراکم آمینهای نوع اول با ترکیبات کربونیل توسط هوگو شیف[1] گزارش شد و این یکی از قدیمیترین واکنشها در شیمی میباشد. از آن به بعد ترکیبات آلی دارای گروه C=N (آزومتین[2]) با اسم بازهای شیف نام برده میشوند [1]. بازهای شیف ترکیباتی هستند که به وسیله واکنش تراکمی بین گروه کربونیل و آمین نوع اول تشکیل میشوند و فرمول عمومی باز شیفها به صورت ״R = N C׳ RRهستند که گروه ״R آلکیل یا آریل است که سبب پایداری باز شیف به عنوان یک ایمین میشود (شکل 1-1). شمای کلی مکانیسم واکنش بین یک گروه کربونیل با آمین نوع اول و تشکیل باز شیف در شکل 1-2 آورده شده است [2].
بازهای شیف که شامل استخلاف آریل هستند اساساً پایدارترند و حلالیت آنها بیشتر است و آسانتر تهیه میشوند، درحالی که ترکیبات شامل استخلافات آلکیل نسبتا ناپایدارند. بازهای شیف بدست آمده از آلدهیدهای آلیفاتیک ناپایدارند [2]. بازهای شیف ناشی از آلدهیدهای آروماتیک به دلیل داشتن سیستم مزدوج مؤثر پایدارترند. به طور کلی آلدهیدها سریعتر از کتونها در واکنشهای تراکم شرکت میکنند، چون تشکیل بازهای شیف از آلدهیدها به عنوان مرکز واکنش، ممانعت فضایی کمتری نسبت به کتونها دارد. بهعلاوه کربن اضافی در کتون دانسیته الکترونی را به کربن آزومتین میدهد و بنابراین کتون خاصیت الکترون دوستی کمتری در مقایسه با آلدهید دارد [3]. چند نمونه از لیگاندهای بازشیف در شکل 1-3 آورده شده است.
2-1-1- تاریخچه بازهای شیف
تاریخ تهیه اولین ترکیب باز شیف به سال 1840 بر میگردد که اتلینگ[1] از واکنش نمک استات مس(II) با سالیسیلآلدهید و آمین محصول جامد سبز تیرهای را جداسازی کرده و نام آنرا بیس (سالیسیلآلدیمینو) مس(II) گذاشت. سپس هوگو شیف مشتقات آریل و فنیل این ترکیبات را در سال 1869 سنتز و جداسازی نمود و نشان داد که نسبت لیگاند به فلز در این ترکیبات 2:1 میباشد. به این ترتیب شیف روش تهیه موثر کمپلکسهای فلزی سالیسیلآلدهید با آمینهای نوع اول را کشف کرد و ترکیبهای دیگری را از تراکم اوره با سالیسیلآلدهید به دست آورد. کمپلکسهای دیگری از همین نوع با مشتقات بنزیل و متیل در حلال الکل توسط دلپین[2] در سال 1899 تهیه گردیدند و بررسی ساختار این ترکیبات استوکیومتری 2:1 لیگاند به فلز را تائید نمود [4]. در فاصله زمانی 1931 تا 1942 فیفر[3] و همکارانش در طی یک دوره
مطالعات کلاسیک، انواع مختلفی از کمپلکسهای باز شیف حاصل از سالیسیلآلدهید و مشتقات آن را تهیه و شناسایی نمودند [5]. در دو دهه اخیر، انواع زیادی از بازهای شیف متقارن مشتق شده از سالیسیلآلدهید تهیه و مورد بررسی قرار گرفتهاند. در این بررسیها اثر گروههای الکترون دهنده و الکترون گیرنده بر فعالیت شیمیایی سالیسیلآلدهید به هنگام تشکیل باز شیف و نیز تاثیر آنها بر رفتار شیمیایی فلز مرکزی کمپلکس مورد بحث و بررسی قرار گرفته اند [6].
[سه شنبه 1399-10-09] [ 03:27:00 ق.ظ ]
|